Наиболее современный и очень перспективный метод получения металлов состоит в электрохимическом восстановлении металлов электрическим током в электролизере. Восстановление осуществляется в расплавленном виде, плавление достигается обычно за счет разогрева от прохождения тока. На отрицательном электроде – катоде, выделяется чистый металл, на положительном электроде – аноде, соответственно, то, что остается от аниона. Анионы при электрохимическом получении металлов обычно представлены атомами галогенов или гидроксильными группами. Для получения алюминия, самого крупнотоннажного электрохимически получаемого металла, используют комплексную соль гексофтороальминат (III) натрия Na3[AlF6]. Это соединение отличается сравнительно низкой температурой плавления, что ускоряет процесс и позволяет экономить электроэнергию. Исходным сырьем для получения алюминия служит оксид алюминия, подаваемый в анодную область реактора.
К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение [c.514]
|
|